【題目】下列裝置或原理能達到實驗目的的是
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 氯氣的尾氣處理 D. 測氯水的pH
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【題目】下列說法中，有錯誤的是。
A. Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應
B. 相同條件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3
C. Na2CO3很穩定，而NaHCO3受熱時容易分解
D. 將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀
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【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
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【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應： 
H=+148.9kJ·mol-1，下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數不再變化
C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
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【題目】物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
mol/L
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同
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【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。
0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：
（2）圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。
（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，產生白色沉淀__________克。
（4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學方程式______________________________；
25℃時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。
（5）試分析圖乙中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ �。�
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。
（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。
②試管中反應的化學方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。
（2）氨有很多重要性質。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。
（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。
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