【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為
，該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質是一種常見的半導體材料，D的最高價氧化物對應水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )
A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑
B.氣態氫化物的穩定性：C＜D
C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒
D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應的水化物均能反應
【答案】D
【解析】
A的一種核素可表示為
，該核素中有10個中子，則其含有的質子數為18-10=8，所以A為O元素；簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，則B具有的質子數為10+1=11，所以B為Na元素；C的單質是一種常見的半導體材料，則C是Si元素；D的最高價氧化物對應水化物的分子式為HDO4，則D元素化合價為+7價，D原子最外層有7個電子，所以D為Cl元素。
A．B為Na，D為Cl。Na+核外電子排布是2、8，有2個電子層；Cl-核外電子排布是2、8、8，核外有3個電子層，離子核外電子層數越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Na+＜Cl-，A正確；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，由于元素的非金屬性Si＜Cl，所以氣態氫化物的穩定性：SiH4＜HCl，B正確；
C．O、Na、Cl可組成NaClO，NaClO具有強氧化性，因此可用于殺菌消毒，C正確；
D．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應生成鹽Na2SiO3和水，但不能與酸HClO4反應，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.4mol充入4L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法不正確的是
t/min | 2 | 4 | 10 | 15 |
n(Y)/mol | 0.32 | 0.28 | 0.20 | 0.20 |
A.反應前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1
B.該溫度下此反應的平衡常數：K＝20
C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)＜v(正)
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.8mol氣體X和0.8mol氣體Y，到達平衡時，Y的轉化率為50%
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22gCO2中所含二氧化碳分子數約為6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
D.標準狀況下，44.8L水的物質的量為2mol
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【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L
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【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關系一定正確的是( )
A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2+O2
2SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A.SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C.該反應從開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
(1)已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式：________________；
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示：
①a、c兩點反應速率大小關系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某溫度下達平衡，保持溫度、容器的容積不變，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②在溫度小于T2時，NO2的轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________；
(3)己知可逆反應，N2O4(g)
2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數)。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1＞T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示，T1時，該反應的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，計算M點v正：v逆=_________ (保留到小數點后1位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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