Question

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質的量為多少？
（5）標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應中轉移的電子的個數．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H+氧化性大于Zn2+
（3）0.2L
（4）0.2mol
（5）4.48L
（6）0.4mol
【解析】解：（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高，得電子的H元素化合價降低，Zn為還原劑，HCl為氧化劑，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目=2，電子轉移情況如下： ，
所以答案是： ；
（2）由2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑Zn為還原劑，H+為氧化劑，生成Zn2+為氧化產物，所以氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則H+氧化性大于Zn2+，答：H+氧化性大于Zn2+；
（3﹣5）鋅的摩爾質量是65g/mol，所以鋅的物質的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol，

Zn+	2 HCl=	ZnCl2 +	H2↑
1	2	1	1
0.2mol	n（HCl）	n（ZnCl2）	n（H2）

則n（HCl）= =0.4mol

n（ZnCl2）=n（H2）= =0.2mol

因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L

生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol，

其中氫氣在標準狀況下的體積是：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：（3）鹽酸的體積至少是0.2L，
（4）生成氯化鋅是0.2mol，
（5）生成氫氣在標準狀況下的體積是4.48L；
（6）由 ，則0.2molZn參與反應轉移的電子的個數為2×0.2mol=0.4mol，答：反應中轉移的電子的個數為0.4mol．