Question

【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）

A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

Answer 1

【答案】D
【解析】已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A．開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A不符合題意；

B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B不符合題意；

C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C不符合題意；

D．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D符合題意．

故答案為：D．
根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序分析發(fā)生的反應(yīng)過程可知鐵先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鐵與鐵反應(yīng)、最后是鐵與稀硫酸的反應(yīng)，據(jù)此分析即可.