【題目】現有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為
A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA
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【題目】下列實驗操作和現象與所得結論一定正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置 | 下層溶液變為紫紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
B | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌 | 得到白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] |
D | 一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色變淺 | 減小H+濃度， Cr2O72-+H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是
A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣D.金屬鈉易被氧化，所以鈉應保存在煤油中
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【題目】（1）將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
①投入鋅粒的質量為_____________g。
②生成的H2和SO2的物質的量之比為_____________。
（2）取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應，當銅完全溶解后，收集到產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2 L，則：
①消耗硝酸的物質的量為_____________mol。
②NO的物質的量為_____________mol，NO2的物質的量為_____________mol。
③當銅完全溶解時，反應中轉移的電子數目為_____________。
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【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：
下列說法正確的是
A. X分子中有2個手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發生反應
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【題目】已知反應H2(g) +I2(g)
2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:
下列說法正確的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ
C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +I
HI 是吸熱變化
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C.容量瓶未干燥
D.定容時俯視液面
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【題目】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產物中的化合價為( )
A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價
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