【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C.容量瓶未干燥
D.定容時(shí)俯視液面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體
B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是
A. a為正極，b為負(fù)極
B. 生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%
D. 負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為____________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________（填序號）
（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
①定容時(shí)，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_________。
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_______，理由是_________________________。
（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 ( )
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是（_________）
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。
A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D 生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。
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