（08年廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（）
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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(08年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中，如：
礦石名稱 | 黃銅礦 | 斑銅礦 | 輝銅礦 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3?Cu(OH)2 |
請回答下列問題：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是 。
（2）工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是 。
（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量： 。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 （填字母）。
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 銅綠的主成分是堿酸銅 | 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 | Ⅰ對；Ⅱ 對；有 |
B | 銅表易形成致密的氧化膜 | 銅容器可以盛放濃硫酸 | Ⅰ對；Ⅱ 對；有 |
C | 鐵比銅活潑 | 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 | Ⅰ對；Ⅱ 對；有 |
D | 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 | 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 | Ⅰ錯；Ⅱ 對；無 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08年廣東卷)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式____；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是______ 。
（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是_____ （填字母）。
A.碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水混
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高
D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
E．鹽酸可以和硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年廣東卷）根據表1信息和，判斷以下敘述正確的是 （）
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08年廣東卷）從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是（）
A．不同濃度的硝酸與銅反應
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應
C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應
D．H2O2在不同催化劑作用下分解
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