【題目】垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是
A．分類投放生活垃圾 B．回收醫療塑料垃圾制水杯
C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2 ，X族序數與最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質的混合物有如下性質：
下列說法正確的是
A. 原子半徑：X>Y>Z>W
B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>X
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y
D. X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 二氧化硅用于制備太陽能
B. 二氧化硅是生產光導纖維的主要材料
C. 從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現
D. 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是 ；
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【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
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【題目】磺化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質是_______，生產過程中要適當補充NaOH，目的是________。
(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_____________________。
(3)請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發生反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復測定3次，所得的相關數據如表所示：
測定序號 | 待測體積/ml | 盛裝標準滴定管的起點讀數/ml | 盛裝標準滴定管的終點讀數/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放___________(填儀器)中；加入的A物質為____________(填名稱)。
②滴定終點觀察到的現象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優點是____________（任寫一條）。
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