【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）
A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉移的電子為0.4 mol
C. 電池負極的反應式為：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+
D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e===4OH
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【題目】垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則。下列做法符合該原則的是
A．分類投放生活垃圾 B．回收醫療塑料垃圾制水杯
C．焚燒戶外垃圾 D．隨意丟棄廢舊電池
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B．氧化還原反應一定有氧元素參加
C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應
D．發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】下列判斷錯誤的是（ ）
A.沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B.穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
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【題目】A元素的陰離子、B元素的陽離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知C的原子序數大于B的原子序數。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( )
A. C＞A＞BB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A
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