Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═10^-3-10^-12
C．濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者大于后者的10倍
D．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）═c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．從物料守恒的角度分析；
B．從溶液電荷守恒結合溶液中c（OH^-）和c（H⁺）的濃度關系判斷；
C．CH₃COOH為弱電解質，濃度越小，電離程度越大；
D.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合生成NH₃?H₂O，溶液呈堿性．
解答：解：A．Na₂CO₃溶液，根據化學式可知存在元素的物質的量關系：n（Na）=2n（C），則應存在物料守恒：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．常溫下，pH=11的Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
則應有c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═（10^-3-10^-11）mol/L，故C錯誤；
C．CH₃COOH為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，則濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者小于后者的10倍，故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O為弱電解質，部分電離，溶液呈堿性，溶液中存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液中的守恒，解題時能靈活應用，注意影響弱電解質平衡移動的因素．