Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，c(H⁺)= 2 c(SO₄^2—)

B．0.1 mol L^-1   的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

C．濃度均為0．1 mol L^-1 '的 NaClO 溶液和 CH₃COONa 溶液中，c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)

D．濃度分別為0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^—)前者是后者的10倍

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、在該溶液中，將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根離子接近為零，錯誤；B、0.1 mol L^-1   的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + 2c(H₂CO₃)，錯誤；C、次氯酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，因此c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)正確；D、濃度分別為0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中，因為對于弱電解質來說，濃度越小，電離程度越大，所以兩溶液中的以下的關系：c(CH₃COO^—)前者小于后者的10倍，錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的關系。