Question

25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　　）

A．1L中含有4gNaOH的溶液

B．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液

C．pH=11的溶液

D．c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液

Answer 1

分析：溶液的堿性強弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大堿性越強．

解答：解：溶液的堿性強弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大堿性越強．
A．4gNaOH的物質的量為0.1mol，c（OH^-）=0.1mol/L；
B．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液；
C．pH=11的溶液，c（OH^-）=10^-3mol/L；
D．c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液，根據Kw=10^-14mol/L，c（OH^-）=1×10^-4mol/L．
氫氧根離子濃度最大的是B．
故選B．

點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．