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25 ℃的下列溶液中，堿性最強的是( )?

A.pH=11的溶液?

B.c(OH^-)=0.12 mol·L^-1的溶液?

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液?

D.c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1的溶液?

解析：常溫下，可以根據pH或c(H⁺)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據c(OH^-)的大小來比較。在此為了計算方便，可以求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH^-)，依次為1×10^-3 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、1×10^-4mol·L^-1，然后再與B相比，就會發現B中溶液的c(OH^-)最大，堿性最強。?

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區一模）25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的Na₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．pH=3的一元酸HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中c（H⁺）最大的是（　�。�

A．HF（K=7.2×10^-4）

B．H₃PO₄（K₁=7.5×10^-3）

C．HCOOH（K=1.8×10^-4）

D．HNO₂（K=4.6×10^-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol ②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=

+1.9kJ/mol；

．
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

．
（3）已知25℃時，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，等物質的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是

③④①②

（填序號）．
①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄ ④NH₄NO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?靜安區模擬）25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

D．pH=4的NaHA溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區二模）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第三周期、第ⅠA族

．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是

Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2-、C₂^2-

（填離子符號）．
（3）化合物X₂W₂的電子式是

．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應的離子方程式是

2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是

c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是

H₂O₂、CH₄O、C₂H₆

（填化學式）．
（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是

0.25

mol/L．

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