下列化學實驗事實及解釋都正確的是( )
A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現，說明Na2SO3溶液已經變質
B.某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32-
C.某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明該溶液中一定含有SO42-
D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產生，然后加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質
科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四
氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體
d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是： (填序號)
(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示) mg/kg。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2(SO4)3溶液 KOH溶液②NaAlO2溶液 H2SO4溶液③NaHCO3溶液 HCl溶液④AgNO3氨水⑤CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥CCl4 NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是( )
A. ①②③④ B. ①②④⑤⑥
C. ①②③④⑤ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A．用氯
化鐵溶液腐蝕銅板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+
B．碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設其他操作均正確）。
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線 |
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液 |
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋁在人體內積累可是人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ）
① 糖果包裝 ② 電線電纜 ③ 牙膏皮 ④ 氫氧化鋁膠囊（作內服藥） ⑤ 用明礬凈水 ⑥ 用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防銹漆
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥
C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是
A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2
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