Question

某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。

②某學生設計回收四氯化碳的操作為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體

d.將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進行的操作是 ，上述操作正確的順序是： (填序號)

(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。

②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示) mg/kg。

Answer 1