Question

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；發生中和反應后pH=7，為中性，x與NaOH反應生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質的量越大消耗NaOH越多，以此來解答。

由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH＜3，則x為強酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發生中和反應后pH=7，為中性，則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時y剩余，但y的物質的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則Vx<Vy；

故選：C。