【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | |||
N2 | H2 | NH3 | Ar | ||
① | 1 | 3 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2 |
③ | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列比較正確的是
A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3
B. 容器中的壓強：③>①=②
C. N2的轉化率：①<②<③
D. 平衡時NH3的體積分數：①=②<③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，其中R1、R2、R3為烷基。現有一種五元環狀內酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機化合物):
回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為________，G中含有的官能團名稱是_________________________________。
(2)由A→B所需的反應試劑和反應條件為___________________________。
(3)化合物E的系統命名為________________________________________。
(4)根據已知信息，由B生成C和G的的化學方程式為______________________________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體一共有____________________種(不含順反異構)。
(I)與NaHCO3反應產生氣體 (II)能使溴水褪色
(6)根據題給信息，寫出用2，3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量 ④混合氣體的平均相對分子質量 ⑤混合氣體的顏色。
（1）一定能證明2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）達到平衡狀態的是______（填序號，下同）。
（2）一定能證明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）達到平衡狀態的是_______。（注：B，C，D均為無色物質）
II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；
（2）該反應的化學方程式為___________；
（3）amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝___________。
Ⅲ．電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。則電池工作時負極的電極反應式為________。
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【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率減小 D. C的體積分數增加
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【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
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【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是
A. 電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1
B. 電解過程中溶液的pH不斷升高
C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況
D. 電解過程中陰極質量不斷減少
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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態,②中的I2為固態
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產物比反應②的產物熱穩定性更好
D. lmol固態碘升華時將吸熱35.96kJ
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________。
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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