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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

【答案】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.9吸熱

【解析】

（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數之比為3：1：2，故答案為：3X+Y2Z；

（2）v(Z)＝＝＝=0.05molL-1min-1，故答案為：0.05molL-1min-1；

（3）①根據圖象中可知，開始時氣體總物質的量為：2mol；平衡后氣體總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9，故答案為：0.9；

②壓強變大，平衡向右移動，而體系溫度降低，說明正反應方向為吸熱，故答案為：吸熱。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始各物質的物質的量/mol				達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	Ar	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	0	放出熱量：Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出熱量：Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強：③>①=②

C. N2的轉化率：①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數：①=②<③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ；

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________；

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________；

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________；

(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________；

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率如下，其中反應速率最大的是（）

A. v（A）=0.15 mol·L－1·min－1 B. v（B）=0.6 mol·L－1·min－1

C. v（C）=0.04 mol·L－1·s－1 D. v（D）=0.01 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。