Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0  T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 
下列說法中不正確的是  (       )
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、500 s內N₂O₅的濃度變化量為5.00 mol·L^-1-3.52 mol·L^-1="1.48" mol·L^-1，v="1.48" mol·L^-1÷1.48 mol·L^-1="0.00296" mol·L^-1·S^-1,即2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1，正確；B項分析如下：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)
起始濃度(mol/L)    5.00          0        0
轉化濃度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
平衡濃度(mol/L)    2.50          5.00     1.25
K==="125" mol³L^-3，平衡時，平衡時N₂O₅的轉化率為50%，正確；C、因為該反應正反應方向為吸熱反應，若T₁>T₂，由T₁→T₂，相當于是降低溫度，降低溫度，平衡向逆反應方向進行，平衡常數K₂減小，應為K₁＞K₂，錯誤；D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，相當于增加壓強，增大壓強，平衡左移，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1，正確。
考點、考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學平衡常數的計算。