對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低溫度產生的影響為
| A．v正 增大，v逆減小 | B．v正減小，v逆增大 |
| C．v正和v逆同程度的減小 | D．v正和v逆不同等程度的減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量應大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的濃度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（ ）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應體系的溫度 ④縮小容器體積
⑤加入某物質作催化劑 ⑥分離出一定量的P
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示反應
，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是
| A．反應由逆反應開始 |
| B．a表示有催化劑，b表示無催化劑 |
| C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大 |
| D．若其它條件相同，a比b的溫度高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
| 時間/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
| A．CO全部轉化為乙醇 |
| B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零 |
| C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇 |
| D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應速率加快的是( )。
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③增大反應體系的壓強 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了變廢為寶，控制溫室效應，工業上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
| A．降低溫度 |
| B．充入He(g)，使體系壓強增大 |
| C．將H2O(g)從體系中分離出來 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
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