【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是（ ）
A.通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中
B.采用催化設施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
（1）將鎂、鋁、鐵各0.1 mol分別投入到過量且等量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的化學方程式__________________。
（2）利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬比硫強;裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
②若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現象為有白色沉淀物生成。離子方程式為_____________（所通氣體過量）。
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【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是 ( )
①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是
A. 5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
B. Q的平衡濃度為1mol/L
C. Q的轉化率為25%
D. x是2
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【題目】在 298 K、100 kPa 時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則 ΔH1 與 ΔH2 和 ΔH3 間的關系正確的是
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
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【題目】鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用．下列關于 
Bi和 
Bi的說法正確的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子
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【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是( )
A. 鈉與水反應時,增加水的量
B. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D. 合成氨反應,恒容通入氦氣
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【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是
A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值增大
B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C. amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③
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