【題目】下列實驗中，可以加快反應速率的是( )
A. 鈉與水反應時,增加水的量
B. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體
C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應
D. 合成氨反應,恒容通入氦氣
名牌中學課時作業系列答案
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案
周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結構示意圖： ， O2﹣結構示意圖： ．
（2）現有以下物質：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由 
和 
組成的水分子，其中含中子數為mol，電子數為mol．
（4）已知某植物營養液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養液，需三種溶質KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配位化合物簡稱配合物，它的數量巨大，組成和結構形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為( )
A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4
C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是（ ）
A.通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中
B.采用催化設施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
II．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;
（3）該反應平衡常數K為___________;
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有__________;
a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．
III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30molL-1．下列有關判斷正確的是( )
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率增大 D. C的體積分數下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數ψ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）
A. A、C兩點的正反應速率的關系為v(A)＜v(C)
B. A、B、C、D、E各狀態中，v(正)＜v(逆)的是狀態E
C. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D. 使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質量數為 18，中子數為 10，X和Ne原子的核外電子總數相差 1；Y 的單質是一種常見的半導體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）
A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W
B. 簡單氣態氫化物的穩定性： Z＞Y＞W
C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均能反應
D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵
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