Question

（2013?淮南一模）已知Fe（NO₃）₂受熱分解產物為金屬氧化物、NO₂和O₂，請完成表格內容并回答相關問題：
（1）對固體產物中Fe化合價的猜想
猜想一：只顯+2價；猜想二：只顯+3價；猜想三：

既有+2價又有+3價

（2）若猜想二成立，題干完成下表加以驗證．供選試劑有：0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸餾水．（儀器自添）

實驗操作	現象	目的或結論
步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1mol/L		溶解固體產物
步驟2：		溶液中含有Fe3+
步驟3：		溶液中不含有Fe 2+

經驗證，猜想二正確，請寫出Fe（NO₃）₂熱分解的化學方程式

4Fe（NO₃）₂

△   .

2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑

；
（3）某同學將帶火星的木條伸入該分解反應參數的氣體中，木條復燃，由此他得出“NO₂能支持燃燒的結論”．請你判斷該結論是否正確？并說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據Fe元素有+2價、+3價來分析；
（2）依據三價鐵離子遇硫氰酸鉀溶液呈紅色證明含有鐵離子；依據試劑選擇高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色證明是否含有亞鐵離子；依據實驗證明生成金屬氧化物為氧化鐵，根據生成產物配平寫出化學方程式；
（3）依據分解產物物質的量之比結合空氣中氧氣所占體積分數分析是否能使帶火星的木條復燃；

解答：解：（1）Fe元素有+2價、+3價，所以產物可能為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄的混合物，故答案為：既有+2價又有+3價；
故答案為：既有+2價又有+3價；
（2）已知Fe（NO₃）₂受熱分解產物為金屬氧化物、NO₂和O₂，金屬氧化物加入0.1mol/LH₂SO₄溶液高湯溶解生成鐵鹽溶液，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色證明含有鐵離子；向B試管中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液不褪色證明不含亞鐵離子；實驗驗證含有三價鐵，反應反應的化學方程式為：4Fe（NO₃）₂

△   .

2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑；
故答案為：

實驗操作	現象	目的或結論
步驟2：向A試管中滴入KSCN溶液	溶液呈血紅色
步驟3：向B試管中滴入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液不褪色

4Fe（NO₃）₂

△   .

2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
（3）結論正確．Fe（NO₃）₂分解后的氣體產物中，NO₂和O₂的體積比為8：1，O₂的體積分數小于空氣中氧氣的體積分數21%，若NO₂不支持燃燒，則木條不會復燃．
故答案為：結論正確，Fe（NO₃）₂分解后的氣體產物中，NO₂和O₂的體積比為8：1，O₂的體積分數小于空氣中氧氣的體積分數21%，若NO₂不支持燃燒，則木條不會復燃；

點評：本題主要考查了物質的化學性質以，在解題時，可根據題中現象及對應的知識確定存在或不存在的物質是解題的關鍵．