【題目】某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L，則c（OH－）約為 （ ）。
A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化學(xué)式）。
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【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
＋2HCO3-→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱行代表18 個族
C. 主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）
D. 除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C. 20 s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1
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【題目】C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：
已知：
(R，R，代表氫原子或氰基)
(1)A的名稱是_________；C→D的反應(yīng)類型是________________。
(2)C中的含氧官能團名稱是_______________。
(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。
a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)
c.所含含氧官能團完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。
①與濃溴水作用有白色沉淀生成；
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
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