Question

【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問(wèn)題：

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學(xué)式為________________，判斷試劑I已加過(guò)量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）硝酸銀(或AgNO3)；（2） BaCl2，取少量濾液A，加入試劑I，若無(wú)沉淀，則表明試劑I已加過(guò)量；（3） K2 CO3，除去前面引入的過(guò)量的Ba2+；（4）鹽酸（或稀鹽酸），CO32-+2 H+=H2O+CO2↑；（5）不可靠，所得KC1晶體并非完全來(lái)自原樣品。

【解析】

試題分析：（1）檢驗(yàn)Cl－：先加入硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含有Cl－；（2）濾液中加入BaCl2溶液，使CO32－和SO42－轉(zhuǎn)化成BaCO3和BaSO4，檢驗(yàn)BaCl2過(guò)量，取少量濾液A，加入試劑I，若無(wú)沉淀，則表明試劑I已加過(guò)量或加入Na2SO4溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明BaCl2溶液過(guò)量；（3）試劑II，除去過(guò)量氯化鋇溶液，不引入新雜質(zhì)，因此選用K2CO3溶液；（4）試劑III的目的是除去過(guò)量碳酸鉀溶液，不引入雜質(zhì)，因此加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是CO32－+2 H＋=H2O+CO2↑；（5）不可靠，在步驟③中生成KCl，所得KC1晶體并非完全來(lái)自原樣品。