【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣(O2)和乙容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
B．任何條件下，等物質的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．在標準狀況時，20mL NH3與60mL N2所含的原子個數比為1：3
D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
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【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是
A．從反應開始到t1時的平均反應速率
v(X)＝
mol/(L·min)
B．該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作：
回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。
（2）試劑I的化學式為________________，判斷試劑I已加過量的方法是_____________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發生反應的離子方程式為________________。
（5）某同學根據最終所得KC1晶體質量和原樣品的質量計算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）：__________________________。
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【題目】向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，
溶液中( )
A．Na2CO3濃度減小
B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出
D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：A(g) ＋3B(g) 
2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是
A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V
C．反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V D．反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V
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【題目】
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有______________________(填序號)，還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。
（2）計算：所需濃鹽酸的物質的量濃度為___________，量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時應選用量筒的規格為___________。
①10 mL ②50 mL ③100 mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于0.8mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點) 、 。
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【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 。
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 。
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 、 。
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。
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【題目】下列物質中均含雜質（括號中是雜質），除雜質方錯誤的是
A. 碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質量不再減少為止
B. 溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C. 乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾
D. 乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液
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