A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置： 。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據是 （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價 b．單質的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 d．氣態氫化物的穩定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式： （已知此反應生成1 molH2O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則N極的電極反應式為： 。
（1）第三周期ⅥA族
（2）a、d
（3）HS-+OH-=S2-+H2O
（4）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq) +2H2O(l) △H=?114.6kJ·mol-1
（5）O2+2H2O+4e-=4OH-
解析試題分析：A、B、C、D分別為H、O、Na、S。（2）元素非金屬性的強弱判斷可以根據其與氫氣化合的能力、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物酸性等；（3）甲為HS-，乙為OH-，它們之間發生中和反應；（5）氫氧燃料電池，氫氣在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，在堿性介質電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。
考點：考查物質結構與元素周期律有關問題。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為________。
②NO3—的空間構型是________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。
（1）Z的原子結構示意圖為 ，W與P可形成原子個數比為1∶2的化合物，其電子式為 。
（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為 晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是 （填化學式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發生反應的化學方程式為 。
（5）X的三氟化物是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環境中能與水發生反應生成無色氣體，遇空氣變為紅棕色。該反應的化學方程式為 ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為______。
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B元素基態原子的電子排布式為______________，C的離子的電子排布式為__________________________。
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態原子的電子排布式為_____________。
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態原子的電子排布式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①化合物XN的化學式為________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液均呈堿性，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學鍵類型為__________，B的化學式為 。
③工業上制取單質M的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。 （2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為 。
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。②若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為 。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產生，陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
| a | | | |||||||||||||||
| b | | | | c | d | e | f | | |||||||||
| g | h | i | j | | k | l | m | ||||||||||
| n | | | | | | | o | | | | | | | | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請填寫下列空白：
（1）D元素形成的簡單離子的結構示意圖為 ，丙物質的化學式為 ，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為 。
（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式 。
（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為 。
（4）B、C兩種元素按原子個數比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數比為1：1：1可形成化合物己，則戊與己按物質的量3：4反應后溶液中溶質為 。
（5）某同學設計了一個以結構簡式是BA3－CA物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下：
①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式 。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式 ；在t2時所得溶液的H+ 濃度約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：
| 粒子代碼 | X | Y | Z | W |
| 原子核數 | 單核 | 不同元素構成的兩核 | 同元素構成的兩核 | 同元素構成的兩核 |
| 粒子的電荷數 | 0 | 0 | 兩個負電荷 | 0 |
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