Question

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為          。
（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為         晶體。
（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          （填化學(xué)式）。
（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    。

Answer 1

（1）       （各2分，共4分）
（2）分子 （2分）
（3）HCl   H₂S   SiH₄  （2分）
（4）Al₂S₃ + 6H₂O  2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑ （2分）
（5）3NF₃＋5H₂O2NO＋HNO₃＋9HF   2.408×10²³ （各2分，共4分）

解析試題分析：X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素；X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因?yàn)閄、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。
（1）SCl₂電子式為，因?yàn)槁茸钔鈱?個(gè)電子因此需要共用1對電子，硫最外層有6個(gè)電子，需要共用2對，所以是一個(gè)硫和2個(gè)氯一邊共用一對；
（2）分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；
（3）氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）鋁離子和硫離子雙水解可以得到氫氧化鋁和硫化氫；
（5）用化合價(jià)升降法來配平，3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF₃既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析此氧化還原反應(yīng)，3molNF₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mole^－，所以0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為2.408×10²³。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。