Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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  O₂（g）?CO₂ （g）；△H=-283.0 kJ/mol
• C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
• D．1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

Answer 1

分析：A、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
C、有些放熱反應也需要一定條件才能發生反應；
D、硫單質燃燒生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫．

解答：解：A、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣微弱物，反應放出的熱量大于2×（-57.3）kJ/mol；故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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O₂（g）═CO₂ （g）；△H=-283.0 kJ/mol；故B正確；
C、有些放熱反應也需要一定條件才能發生反應；可燃物燃燒需要點燃，故C錯誤；
D、硫單質燃燒生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1 mol硫燃燒生成氣態而氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的應用，理解概念是解題關鍵，題目較簡單．