Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/tool，則2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反應的△H=+2×283.0 KJ/mol

C．反應A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進行，則一定有△H＞0

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析：A、依據中和熱概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析判斷；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，反應方向改變焓變符號改變；
C、反應自發(fā)進行的依據是△H-T△S＜0；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；

解答：解：A、中和熱概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，故A錯誤；
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反應的△H=+2×283.0 KJ/mol，故B正確；
C、反應A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進行，△S＜0，△H＜0低溫下可以存在△H-T△S＜0，則不一定有△H＞0，故C錯誤；
D、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應用，反應自發(fā)進行的判斷依據，掌握和理解概念實質是解題關鍵，題目難度中等．