Question

有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是
A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

Answer 1

B

試題分析：在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，根據(jù)原電池的工作原理判斷電池的正負(fù)極，進(jìn)而可以判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系。由題意可知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電流由D導(dǎo)線C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B．所以，A、C、D錯(cuò)誤，B正確，故選B。