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京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋。下列說法正確的是（　　）。

A．用惰性電極電解Ce（SO₄）₂溶液，可在陰極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其離子方程式為Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

Ce與水反應，A錯誤；I^－的還原性大于Fe²^＋，所以I^－也與Ce⁴^＋反應，B錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H₂SO₄中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H₂SO₄中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H₂SO₄中，D極發生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有的溶質是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe²^＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²^＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I^－、Fe²^＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關實驗原理及結論正確的是(　　)

A．XCl₃的溶液能與銅片發生反應，則銅的金屬性一定比X強

B．金屬X能與NaOH溶液反應放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃²^—＋6H^＋＋2MnO₄^—=5SO₄²^—＋2Mn²^＋＋3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應:
①Cl₂+FeI₂

FeCl₂+I₂　
②2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl

2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O,
下列說法中正確的是(　　)

A．①②③中氧化產物分別是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反應③中生成1 mol Cl₂時,有2 mol HCl被氧化

D．根據反應①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂

FeCl₂+Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學為了驗證Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
證明Fe³^＋能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反應中的氧化產物是________(寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，對其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能組合進行探究：
①提出假設。假設1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假設2：溶液中存在________。
②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出現紅色，則假設1成立；若未出現紅色，則假設1不成立(或假設2成立)
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據反應①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A．Fe³^＋＞Cl₂＞I₂

B．Cl₂＞I₂＞Fe³^＋

C．I₂＞Cl₂＞Fe³^＋

D．Cl₂＞Fe³^＋＞I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO₂氣體，發現藍色逐漸消失，反應的離子方程是。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl

、I

SO₂按還原性由強到弱順序排列為             。
II （4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁-K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，單后關閉K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃.
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發生反應的化學方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色。
查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)

FeSO₃（s）
提出假設：FeCl₃和SO₂的反應經歷了中間產物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。
某同學設計如下實驗，正式該假設的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變為淺綠色的原因___________________________

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