【題目】下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是
A. 磺化煤 B. 高鐵酸鹽 C. 活性炭 D. 明礬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（ ）
A．過氧化鈉：供氧劑 B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在共價(jià)化合物中，化合價(jià)有正負(fù)的原因是（ ）
A.有共用電子對偏移
B.有電子得失
C.既有電子得失，又有共用電子對偏移
D.存在共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO2(ｇ)+H2 (ｇ)
CO(ｇ)+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H ＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是
A. 具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2 B. 具有同溫度、同體積的CO和N2
C. 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點(diǎn)－36℃，沸點(diǎn)114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時(shí)，常用硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)。電解時(shí)可選取下列電解槽中的________。
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計(jì)了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如下：
①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應(yīng)生成Cl2，則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點(diǎn)是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點(diǎn)是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實(shí)驗(yàn)中取用錫粉5.95 g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備水煤氣的化學(xué)方程式如下：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應(yīng)吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是
A. 增加C的量可以加快反應(yīng)速率
B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ
C. 反應(yīng)至4 min時(shí)到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min )
D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為5QkJ時(shí)，斷裂10NAH-O鍵
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