Question

【題目】現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：

CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是

A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：乙可以認為是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L當達到化學平衡時，再加入c(H2)=amol/L，由于增加了反應物的濃度，所以化學平衡正向移動，最終達到平衡時一氧化碳的濃度比甲大，對于丙可以認為是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L當達到化學平衡時，再加入c(H2O)=amol/L，由于增加了生成物的濃度，所以化學平衡逆反應方向移動，最終達到平衡時一氧化碳的濃度比甲小，故一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是乙＞甲＞丙，故選D。