Question

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠      結合在一起。
（2）CH₄中共用電子對偏向C、SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為          。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為         ，每個Ba²⁺與          個O^2-配位。

Answer 1

（每空1分，共6分）（1）sp²    分子間作用力（或：范德華力）
（2）C＞H＞Si  （3）              （4）BaPbO₃         12

（1）石墨屬于層狀結構，同一層內碳元素是通過sp2雜化與其它碳原子成鍵。而層與層之間通過分子間作用力結合在一起。
（2）元素電負性越強，共用電子對就偏向該原子不少于根據題意可知，C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si 。
（3）根據價層電子對互斥理論可知，中心原子含有的孤對電子是（4－1×2）÷2＝1，所以其鍵角小于120°。
（4）Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，所以每個Ba²⁺與12個O^2-配位，則晶胞中Pb⁴⁺的個數為8×1/8＝1、Ba²⁺是1個、O^2-是12×/14＝3，所以化學式為BaPbO₃。