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（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1、02	2、27	0、74	1、43	0、77	1、10	0、99	1、86	0、75	1、17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。
②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是，理由是。

(9分)（1）K (1分) 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) （2） 7 1 （各1分）（3） IIIA （1分） IVA（1分）；
（4）b (1分) A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠      結合在一起。
（2）CH₄中共用電子對偏向C、SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為          。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為         ，每個Ba²⁺與          個O^2-配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20世紀90年代末期，科學家發現并證明碳有新的單質形態C₆₀存在。

后來人們又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（）

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C₆₀高

B．熔點比較：C₆₀<C₇₀<C₉₀

C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C₆₀、C₇₀、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl₂）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數值最大的元素；C的基態原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化

物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的外圍電子排布式為                。
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是          ，F的氣態氧化物FO₃分子的鍵角為        。
（3）CA₃極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理結構為        （選填字母）。
（4）從晶胞結構圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm^-3）。，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）________________，其原因是____________________；
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結

構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。

三聚氰胺中C原子的雜化形式是
二種環境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
（2）化合A是一種不穩定的物質，它的分子式可表示為O_xF_y，10mL A氣體能分解成為15mL O₂和10mL F₂（同溫同壓）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x個氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結構式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均為正整數的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交換出來的H⁺經測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 該配離子的化學式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF₃可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
（1）氟元素基態原子的價電子排布圖為                             ；NF₃中心原子軌道的雜化類型為         。
（2）寫出制備NF₃的化學方程式：                                        。
（3）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是           ，配位數為             。該化合物焰色反應火焰呈現___________色。很多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）若知上述反應每產生2.24LCO氣體(折為標準狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學方程式為

(3)用軌道表示式表達Si 核外電子排布情況

（4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH₄中硅的化合價為，Si₃N₄所屬的化合物類型是（填離子化合物or共價化合物），在前四周期的元素中，未成對電子數最多的元素的電子排布式為
Ⅱ．（3分）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染

。例如：
CH₄(g)

+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1
若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為　　　　（阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為　　　　　kJ。

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