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下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是

A．S²^－和HS^－	B．H₃O⁺和OH^－
C．Na⁺和NH₄⁺	D．K⁺和Ne

核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的微粒所帶電荷電性及電量一定相同，故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質(zhì)量變

化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空
氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％） L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

學(xué)習(xí)時通過比較、歸納，可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列順序表述正確的是

A．酸性：H₃PO₄> HNO₃> HClO₄	B．穩(wěn)定性：H₂O > HF > H₂S
C．原子半徑：Na > Mg > O	D．還原性：F^－> Cl^－> S²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是                  。
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲存時應(yīng)加入少量Z，其理由是(用文字和離子方程式回答)____   ____。
②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。
②實(shí)驗(yàn)測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表。

	YO₂	YO₃
空氣	94%—95%	5%—6%
氧氣	97%—98%	2%—3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)____________。
（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在

原子中含有個質(zhì)子，個中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵在氯氣中燃燒，生成，在這個反應(yīng)中，氯氣是劑(填“氧化”，或“還原”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素

C．室溫條件下，O族元素的單質(zhì)都是氣體

D．ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

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