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下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物質的熔點：石英>食鹽>冰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

①非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，故HF＞H₂O＞H₂S
②電子層數越大，原子半徑越大，當層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，正確
③非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
④三者分別為原子晶體，離子晶體，分子晶體，物質的熔點依次降低，正確
答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為34，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是
A． B、D的最高價氧化物都不能和酸反應
B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞C
C．A的原子半徑為這四種當中最小的
D．四種元素中B形成化合物的種類最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質和O₂，該反應中轉移的電子總數為            ；
（2）X₂可與水反應生成WX和O₂，該反應的化學方程式為                      ；
（3）Y可與水反應生成YOH和W₂，該反應的化學方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，
該反應的化學方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態氫化物的穩定性：       >      （用化學式表示）
（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發生中和反
應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是

A．S²^－和HS^－	B．H₃O⁺和OH^－
C．Na⁺和NH₄⁺	D．K⁺和Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據

C含量，能測出古代物品所處的年代。

C中的“14”是指碳原子中的

A．質子數

B．中子數

C．電子數

D．質量數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
請回答：
（1）硅的相對原子質量為　　　　；原子序數為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近中科院近代物理所有關專家在世界上首先發現了鏷元素的一種新同位素