【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為O.1mol/L的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 三種酸的電離常數關系：KHM>KHN＞KHR
B. pH=7時，三種溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)
C. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定至P點時，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【解析】A．根據圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HM、HN和HR)溶液的起始pH中HM最小，酸性最強，HR的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數越大，三種酸的電離常數關系：KHM>KHN>KHR，A正確；B．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，其中HR需要的氫氧化鈉最少，所以三種溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)，B正確；C．此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HM)＋c(HN)＋c(HR)=c(OH－)－c(H＋)，C正確；D．滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HN和NaN，溶液顯酸性，HN的電離為主，但電離程度較小，因此c(N－)>c(Na＋)>c(HN)>c(H＋)>c(OH－) ，D錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當滴定分數為50％時，各離子濃度間存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分數為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻
C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳
D. 滴定氨水溶液當滴定分數為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉化過程中，經過的反應為（ ）
A. 加成→消去→氧化→取代B. 消去→取代→氧化→加成
C. 加成→取代→消去→氧化D. 加成→取代→氧化→氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中鏈烴的分子式排列規律，判斷空格中鏈烴的同分異構體數目共是（含順反異構）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A. 6B. 5C. 4D. 3
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【題目】關于下列物質的用途的說法錯誤的是（ ）
A. 乙二醇可用于配制汽車防凍液
B. 酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒
C. 部分鹵代烴可用作滅火劑
D. 甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐
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【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產物。
己知：
X為鹵素原子
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：________；
（2）A1的結構簡式：__________；
（3）反應⑤的化學方程式：__________；
（4）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①含有苯環 ②分子中有2個甲基 ③有-OH
II．鹵代烴（R-X）在醇類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑。格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。
已知：
(R表示羥基，R′表示烴基或氫)
現鹵代烴E有如下轉化關系：
試回答下列問題：
（1）K的結構簡式是__________。
（2）L中含有的官能團名稱是__________。
（3）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用子食品包裝，絕緣板，商業機器設備等許多日常生活領域中。現在以G和苯為主要原料制備PS的單休苯乙烯，請寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）_______________。
合成路線流程圖可參照II的己知寫法，箭頭后僅寫主要有機產物，箭頭上為反應所需試劑、反應條件。
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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g),5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則
A．a＝3 B．a＝2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表所示：
時間/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min內，NO的平均反應速率
（NO）=______________，T1℃時，該反應的平衡常數K=___________________。
(2)30min后，只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據表中的數據判斷改變的條件可能是_______（填寫相應的字母）。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.適當升高反應體系的溫度 d.加入合適的催化劑
(3)若保持與上述反應前30min的反應條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－１，則反應達平衡時c(NO)=_________mol·L－１，NO的轉化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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