Question

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O 除去CH3OH蒸氣、HCl等雜質氣體 F D G 硝酸、硝酸銀 C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂 Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)，AgBr更容易沉淀

【解析】（1）①根據儀器構造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；②甲醇與濃鹽酸在作催化劑的條件下發生取代反應生成一氯甲烷和水，反應的化學方程式為CH3OH+HCl(濃) CH3Cl+H2O；③氯化氫、甲醇均易揮發，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫和甲醇蒸汽，所以裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體和甲醇；（2）根據題意，檢驗CH3Cl中的氯元素，可以將一氯甲烷通入到熱的氫氧化鈉溶液中，反應一段時間后再加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據是否有白色沉淀生成可判斷氯元素的存在，①根據上面的分析可知，裝置依次連接的合理順序為A、B、F、D、G；②根據上面的分析可知，分液漏斗中盛放的試劑是硝酸、硝酸銀，故答案為：硝酸、硝酸銀；③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成；（3）依據表中數據可知，C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數更小，溴化銀更容易形成沉淀，所以先出現淡黃色溴化銀沉淀。