Question

A、B、C、D均為短周期元素，C元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，A和C可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有不穩定性且有還原性的二元酸M。B和C可化合生成Z，1 mol Z在加熱條件下跟水反應的產物需用6 mol KOH才能完全中和。B元素組成的單質和D元素組成的單質在一定條件下反應生成化合物N，N和水反應可生成W和D元素的氣態氫化物，W是B元素的最高價氧化物對應的水化物。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素符號：A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)寫出下列化合物的化學式：X____________；Y____________；Z____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

N和水反應：________________________________________________；

B的單質+YX+Z：____________________________________________。

Answer 1

解析：由C元素最外層電子數是內層電子數的3倍，可知C為氧元素。常見的能與水反應生成酸的氧化物應該為非金屬氧化物，中學化學中所涉及的具有“不穩定性”且有“還原性”的二元酸為亞硫酸(H₂SO₃)，據此可推知X為SO₂，A元素為硫，與X的組成元素相同的Y必定為SO₃。因1molZ與水反應(必須在加熱時進行)的產物能被6mol氫氧化鉀完全中和，故Z必為酸性氧化物即酸酐，在中學化學中僅有P₂O₅符合，因1molP₂O₅和熱水反應生成2molH₃PO₄，而2molH₃PO₄需6molKOH才能完全中和，故可推出W為H₃PO₄，B為磷元素。

答案：(1)S  P  O  Cl

(2)SO₂    SO₃    P₂O₅

(3)PCl₅+4H₂OH₃PO₄+5HCl

2P+5SO₃5SO₂+P₂O₅