Question

若100 ℃時純水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-6 mol·L^-1,則此時K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃時的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H⁺濃度分別是多少? 

Answer 1

10^-12　1.0×10^-6 mol·L^-1　10^-2 mol·L^-1　10^-10 mol·L^-1

純水電離出的H⁺濃度與純水電離出的OH^-濃度相等,均為1.0×10^-6 mol·L^-1,此時K_W=10^-12;25 ℃時的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液溫度升高到100 ℃時,c(H⁺)不變仍為10^-2 mol·L^-1;而此溫度下c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溫度升高到100 ℃時,c(OH^-)也不變,仍為10^-2 mol·L^-1,而c(H⁺)=K_W/c(OH^-)= mol·L^-1=10^-10 mol·L^-1。