Question

常溫下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列說法中正確的是

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．溶液中存在HAH++A-

C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

Answer 1

C

結合K_W=10^-14可計算出溶液中c(H⁺)=1×10^-1 mol·L^-1、c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1,所以HA是強酸,B、D選項錯誤,C選項正確;溶液中的c(OH^-)就等于水電離出的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1,所以水電離出的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1,A選項錯誤。