【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）火山噴發產生H2S在大氣當中發生如下反應：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O（g）的熱化學方程式是__________。
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（CuS），請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉變為CuS的過程__________。
（3）化石燃料燃燒時會產生含SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產品。反應的化學方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應離子方程式是__________。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
過程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是__________。
③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發生總反應的離子方程式是__________。
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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=；10min時，改變的外界條件可能是 ． 
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變
d．容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ．
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）=P （乙）
（3）反應③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】關于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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【題目】對可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC
②混合氣體的總壓強不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
⑤反應容器中溫度不變
⑥A的轉化率與B的轉化率相等時
A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
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【題目】現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
A | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發
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【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。
(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數
⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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