【題目】某原子含有6個電子、7個中子，它的化學符號為（ ）
A.13C
B.13Al
C.13C
D.13Al
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A.膠體分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間B.膠體能產生丁達爾現象
C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數據如表：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) ：
(1)儀器a 的名稱為_______________，B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2，反應的離子方程式為_____________________。
(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為____________________。
(4)反應時，需嚴格控制三個條件：
①先制取___________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃～65℃，除加快反應速率外，另一目的是___________________。
③反應物必須干燥，否則會在C 裝置中產生大量的白霧，其主要成分為___________(寫化學式)。
(5)反應結束后通過下面步驟測定POCl3產品中Cl 的含量，元素Cl 的質量分數為_______________(寫出計算式)。
Ⅰ.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點，記下所用體積為VmL。
(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。
(2)H2SO4和Na2B4O7發生反應的化學方程式為________________。
(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。
(4)加MgO煮沸，并調整溶液pH=5～6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據上表數據，步驟為________________，__________________。
(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優點是____________________。
(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最高正價和最低負價的代數和為2。下列判斷正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料
D. X的單質能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA
D. l mol甲基（- CH3）所含電子數為10NA
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