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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定條件下，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是：

A．2NO₂

N₂O₄ (正反應(yīng)放熱)

B．NH₄HCO₃(s)

NH₃+H₂O (g)+CO₂(正反應(yīng)吸熱)

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反應(yīng)放熱)

D．3O₂

2O₃（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

根據(jù)圖像可知，T2大于T1，溫度高，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。壓強(qiáng)是P1大于P2，壓強(qiáng)高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明正反應(yīng)是體積減小的，所以選項(xiàng)A正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1 圖2

(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如上圖2所示。請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）

pC（g）+qD（g）中K=

下如：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變。請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)

2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫(xiě)出△H=                        ；若不能，說(shuō)明理由：
                                  。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)
容器編號(hào)	N₂	H₂	NH₃	平衡時(shí)反應(yīng)
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0 。
氨氣的物質(zhì)的量[n(NH₃)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H₂)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N₂)]相等的兩點(diǎn)是（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線。
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T(mén)且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c(CO₂) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	c(CH₃OCH₃) /mol·L^－¹	c(H₂O) /mol·L^－¹	v (正)和v (逆)比較
容器I	1.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	1.0×10^－⁴	v (正)＝v (逆)
容器II	2.0×10^－²	1.0×10^－²	1.0×10^－⁴	2.0×10^－⁴

容器I中的反應(yīng) (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T(mén)時(shí)的平衡常數(shù)K= 。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_____ ________ ________ __
（2）該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加X(jué)的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·山東莘縣高二期末)圖Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)?

?CO₂(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ·mol^－¹

B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO₂物質(zhì)的量濃度

D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（18分）(1)1 mol O₂與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N₂ 2mol 、H₂1.5mol、NH₃2mol。則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_________ 。
(4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡
2 A(g) +B (g)

3C(g) K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
(5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)

。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H₂（mol）	1	2	2
CO₂（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是
Ａ.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
Ｂ.平衡時(shí)，甲和丙中CＯ₂的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
C. 平衡時(shí), 乙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
D. 平衡時(shí), 丙中ｃ(Ｈ₂) 是0. 08 mol·L^-1

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