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在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A．60% B．40% C．24% D．4%

各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)，這說明平衡常數是1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，說明反應前后體積是不變的，即a＝1。設B的轉化率是x，則消耗B是3x，消耗A是3x，生成CD都是3x，所以根據平衡常數表達式可知

，解得x＝0.4，所以答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列說法錯誤的是

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H₂濃度可以使CO轉化率達到100℅

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硝酸生產工藝中，在吸收塔里發生如下反應：
3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO ΔH<0，為提高NO₂的轉化率，理論上應該采取的措施是（）

A．減壓　　　　　　

B．升溫

C．增壓

D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應室1（假設容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內反應的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，其化學方程式為                                                。
（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：

①P₁ P₂ (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁壓強下，100℃時，反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數K的值為
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分數        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)

B．最終得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內某一反應中M、N的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）____________時（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態。
（2）該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a molX和b molY充入一密閉容器中，發生反應：X＋2Y

2Z達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉化率為（　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1．00	2．00	0．00
1	0．90	1．80	0．20
3	0．75	1．50	0．50
5	0．65	1．30	0．70
9	0．55	1．10	0．90
10	0．55	1．10	0．90
14	0．55	1．10	0．90

（1）體系中發生反應的化學方程式是____________；
（2）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。