Question

【題目】如圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是( )

A.指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

B.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1＋lg3

C.水電離出的氫離子濃度：a＞b

D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酚酞為指示劑時(shí)，溶液的變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，NaOH是過(guò)量的，并不是恰好完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時(shí)，酸過(guò)量，c(H+)==×10-1mol/L，因此pH=1＋lg3，B項(xiàng)正確；

C. a點(diǎn)時(shí)加入的NaOH較少，溶液中c(H+)較大，抑制了水的電離，b點(diǎn)c(H+)小于a點(diǎn)，因此由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系為a＜b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入NaOH溶液20.00 mL時(shí)，酸堿恰好中和，根據(jù)c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿)計(jì)算可知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10 0 0mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。