Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合價為+4價）
（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是

②

（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產生0.1molCl₂，則轉移電子的物質的量為

0.2

mol．
（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：（1）由反應的化學方程式中元素的化合價變化及生成物來分析濃鹽酸的性質；
（2）由反應中轉移的電子數與生成氯氣的關系來計算生成0.1molCl₂轉移電子的物質的量；
（3）KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，標電子轉移的方向和數目．

解答：解：（1）在反應2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現酸的酸性，
故答案為：②；
（2）由反應可知，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5降低為+4，則2molKClO₃反應轉移的電子數為2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂轉移電子的物質的量2mol，則產生0.1molCl₂轉移電子的物質的量0.2mol，故答案為：0.2；
（3）該反應中KClO₃中氯元素化合價由+5得一個電子變成+4價，HCl中氯元素由-1價失一個電子變成0價，轉移電子數是2，可表示為，
故答案為：．

點評：本題以氯氣的制法來考查酸的性質，氧化還原反應中轉移的電子數的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵．