Question

【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號	溫度(℃)	大理石規格	HNO3濃度(mol/L)	實驗目的
①	25	粗顆粒	2.00	(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響
②	25	粗顆粒	a______
③	b_______	粗顆粒	2.00
④	c________	細顆粒	d______

（5）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 偏小不相等相等中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關1.0035252.00大理石規格0.01 mol/(L·s)0-70

【解析】

（I）（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程。

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

（Ⅱ）．（4）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，硝酸的濃度應該不同；

實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，溫度應該不同；

Ⅲ中實驗①和④，大理石的規格不同；

（5）先根據圖象，求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O，求出消耗的硝酸的物質的量，再由v（HNO3）=△c/△t 求出反應速率。曲線斜率越大，速率越快。

（I）（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

（2）醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量偏小；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，如果用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，測得中和熱數值相等；

（Ⅱ）．（4）②、由于①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該是1.00mol·L-1；

③、由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選③35℃，④25℃；

（Ⅲ）、實驗①和④的大理石規格不同，探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響；

(5)由圖可知70至90S，CO2生成的質量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為n（CO2）=0.11g/44g·mol－1=0.0025mol，根據反應CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2 +CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為n（HNO3）=2×0.025mol=0.005mol，又溶液體積為25ml即0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=0.005mol/0.025L=0.2mol·L－1，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內的平均反應速率為v（HNO3）=△c/△t=0.01mol·L-1·S-1；曲線斜率越大，速率越快，反應速率最大的時間段是0～70s。